Phản ứng hoá học KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O

Phản ứng KOH + CH3COOH hay KOH ra CH3COOK hoặc CH3COOH ra CH3COOK thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là kiến thức liên quan đến axit axetic và một số bài tập có liên quan về KOH có lời giải, mời các bạn học sinh cùng tham khảo.

Mục lục bài viết

1 1. Phương trình CH3COOH tác dụng với KOH:
2 2. Tính chất hóa học của Axit axetic:
3 3. Tính chất hoá học của KOH:
4 4. Bài tập vận dụng liên quan:

1. Phương trình CH₃COOH tác dụng với KOH:

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

$KOH$ là kali hydroxide (aq) – dung dịch.

$CH_{3} COOH$ là axetic acid (aq) – dung dịch.

$CH_{3} COOK$ là kali acetate (aq) – dung dịch.

$H_{2} O$ là nước (l) – lỏng.

Phản ứng này là một phản ứng trung hòa axit-bazo, trong đó axetic acid là một axit và KOH là một bazơ, tạo ra muối (kali acetate) và nước

Điều kiện đề CH₃COOH tác dụng với KOH: Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

2. Tính chất hóa học của Axit axetic:

* Tính axit yếu

Axit axetic là một axit hữu cơ mang đầu đủ tính chất của một axit yếu, yếu hơn axit HCl, H₂SO₄ nhưng mạnh hơn axit cacbonic H₂CO₃

Làm quỳ tím chuyển đỏ

Tác dụng với kim loại đứng trước H: 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

Tác dụng với bazơ: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Tác dụng với oxit bazơ: 2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

Tác dung với muối: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

* Tác dụng với rượu etylic

CH₃COOH + C₂H₅-OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

axit axetic rượu etylic etyl axetat

* Phản ứng cháy

Axit axetic cháy trong oxi tạo sản phẩm gồm CO₂ và H₂O

3. Tính chất hoá học của KOH:

Kali hydroxide (KOH) là một hợp chất hóa học quan trọng trong nhiều ứng dụng công nghiệp và hóa học. Đây là một bazơ mạnh và là một trong những chất kiềm có tính chất ưu việt trong các ứng dụng khác nhau. Dưới đây là một số tính chất hoá học quan trọng của KOH:

Tính bazơ mạnh: Kali hydroxide là một bazơ mạnh trong nước. Nó phản ứng hoàn toàn với axit để tạo ra muối và nước. Ví dụ, phản ứng của KOH với axit axetic đã được thảo luận ở trên.

Tính ứng dụng trong phản ứng trung hòa: Do tính bazơ mạnh, KOH thường được sử dụng để trung hòa axit trong nhiều ứng dụng. Ví dụ, trong sản xuất xà phòng, KOH được sử dụng để trung hòa axit béo và tạo ra muối (xà phòng) cùng với glycerol.

Tính phân huỷ: Kali hydroxide có khả năng phân huỷ nhanh chóng trong nước, tạo ra nhiệt và tạo ra dung dịch kali hydroxide loãng. Phản ứng phân huỷ này là một phản ứng exothermic.

Tính hấp thu nước: KOH là một chất hút ẩm mạnh. Nó có khả năng hấp thụ nước từ không khí, tạo ra dung dịch có thể bão hòa. Do đó, KOH thường được sử dụng làm chất hút ẩm trong các ứng dụng như bảo quản thực phẩm hoặc làm chất khử ẩm trong quá trình sản xuất và lưu trữ.

Tính Oxy hóa: Trong điều kiện phù hợp, kali hydroxide có thể tham gia vào các phản ứng oxy hóa, đặc biệt là khi kết hợp với một chất oxi hóa mạnh. Ví dụ, trong phản ứng với dung dịch clo, KOH có thể tạo ra khí clo và nước theo phản ứng:

$2KOH + Cl_{2} \to KCl + KClO + H_{2} O$

Tính tác dụng với kim loại: Kali hydroxide có khả năng tác dụng với nhiều kim loại, tạo ra dung dịch của muối kim loại và nước. Ví dụ, với nhôm, phản ứng sẽ tạo ra dung dịch của muối kali aluminate và hydro.

Tính chất hoá học đa dạng của kali hydroxide làm cho nó trở thành một trong những hợp chất quan trọng trong nhiều ứng dụng khác nhau, từ sản xuất hóa chất đến công nghệ thực phẩm và dược phẩm.

4. Bài tập vận dụng liên quan:

Câu 1. Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi giảm dần từ trái qua phải là:

A. C₂H₆, C₂H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH

B. CH₃COOH, CH₃CHO, C₂H₅OH, C₂H₆

C. CH₃CHO, C₂H₆, C₂H₅OH, CH₃COOH

D. C₂H₆, CH₃CHO, CH₃COOH, C₂H₅OH

Đáp án B

Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi giảm dần từ trái qua phải là: CH₃COOH, CH₃CHO, C₂H₅OH, C₂H₆

Câu 2. Cặp dung dịch nào sau đây đều có thể hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường?

A. HCHO và CH₃COOH

B. C₃H₅(OH)₃ và HCHO

C. C₃H₅(OH)₃ và CH₃COOH

D. C₂H₄(OH)₂ và CH₃COCH₃

Đáp án C

Cặp dung dịch nào sau đây đều có thể hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường?

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂→ [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

Câu 3. Axit acrylic (CH₂=CH-COOH) không có khả năng phản ứng với dung dịch:

A. K₂CO₃

B. Br₂

C. KCl

D. Ba(HCO₃)₂

Đáp án C

Câu 4. Cho 4,92 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH₃COOH, C₆H₅OH, H₂NCH₂COOH tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch KOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là

A. 3,34 gam

B. 3,52 gam

C. 6,68 gam

D. 8,42 gam

Đáp án C

Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng :

Sơ đồ phản ứng tổng quát:

X + NaOH → Muối + H₂O (1)

0,08 → 0,08 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_muối= m_X+ m_NaOH – m_H2O= 4,92 + 0,08.40 – 0,08.18 = 6,68 gam

Câu 5. Cho 11,52 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO₃ thu được 14,56 gam muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. CH₂=CHCOOH.

B. CH₃CH₂COOH.

C. CH₃COOH.

D. HC≡CCOOH.

Đáp án A

Tính toán trên phương trình phản ứng theo qui tắc tam suất

Công thức axit đơn chức mạch hở có dạng RCOOH

2RCOOH + CaCO₃ → (RCOO)₂Ca + CO₂ + H₂O

2.(R + 45)g (2R + 128) (g)

11,52 g 14,56 g

=> 11,52.(2R + 128) = 14,56.(2R + 90)

=> R = 27 (CH₂=CH-)

Vậy X là CH₂=CH-COOH

Câu 6. Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau?

A. Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

B. Axit axetic là nguyên liệu để điều chế dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo và tơ nhân tạo.

C. Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ từ 2 đến 5%.

D. Bằng cách oxi hóa etan với chất xúc tác thích hợp người ta thu được axit axetic

Đáp án D

Câu 7. Có các nhận định sau:

(1)Từ 1 phản ứng có thể chuyển ancol etylic thành axit axetic.

(2) Từ CO có thể điều chế được axit axetic.

(3) Axetandehit có công thức là CH3CHO.

(4) Phenol làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

(5) Ancol etylic tác dụng được với NaOH.

Số nhận định không đúng là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Đáp án C

Phenol làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. => Sai. Không làm đổi màu quì.

Ancol etylic tác dụng được với NaOH. => Sai.

Câu 8. Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:

(a) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân

(b) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)₂ và có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

(d) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ

(e) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là:

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Đáp án D

Nhận xét đúng là (a), (d).

(b) sai do saccarozơ không tráng bạc.

(e) sai do thuỷ phân tinh bột thu được glucozơ.

Câu 9. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Chỉ có anđehit mới tham gia phản ứng tráng bạc.

B. Cho a mol anđehit đơn chức tham gia phản ứng tráng bạc thì luôn thì được 2xmol Ag.

C. Các chất có công thức phân tử C₂H₄O₂ đều tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Phản ứng tráng bạc dùng để phân biết glucozơ và saccarozơ.

Đáp án D

Các hợp chất có nhóm CHO như CH₃CHO, HO-CH₂-CHO, HCOOCH₃,…đều tham gia phản ứng tráng bạc⇒Nhận định A sai.

B sai

CH₃COOH có công thức phân tử là C₂H₄O₂ không tham gia phản ứng tráng bạc

⇒ Nhận định C sai.

Glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc, saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc ⇒

Phản ứng tráng bạc dùng để phân biệt glucozơ và saccarozơ ⇒

⇒ Nhận định D đúng.

Câu 10. Đánh giá nào sau đây đúng về pH của dung dịch CH₃COOH 0,2M ?

A. 2 < pH < 7

B. pH < 2

C. pH = 2

D. pH > 7

Đáp án A

CH₃COOH là axit yếu nên pH < 7

CH₃COOH CH₃COO- + H+.

Do CH3COOH không phân li hoàn toàn nên [H+] < 0,2 → pH >2

Vậy 2< pH(CH₃COOH) < 7.

1. Phương trình CH3COOH tác dụng với KOH:

2. Tính chất hóa học của Axit axetic:

3. Tính chất hoá học của KOH:

4. Bài tập vận dụng liên quan:

Tìm kiếm

1. Phương trình CH₃COOH tác dụng với KOH: