Đề thi học kì 1 Hoá học 9 năm học 2023 – 2024 có đáp án

1. Cách ôn thi môn vật lý hiệu quả:

Hệ thống hóa kiến thức

Đọc và hiểu bản chất của các công thức, định nghĩa, tưởng tượng thực tế giúp trẻ nhớ lâu. Đặc biệt tránh trường hợp quên lý thuyết vì đây là phần dễ kiếm điểm nhất cho bạn. Bạn nhất định phải luyện tập với nhiều dạng bài, từ cơ bản đến nâng cao. Điều này sẽ giúp họ giải quyết các vấn đề phức tạp và khó khăn một cách dễ dàng hơn. Học sinh trung bình cần ôn tập kỹ trong sách giáo khoa, còn học sinh khá, giỏi cần luyện tập chuyên sâu hơn bên cạnh kiến thức cơ bản.

Học theo chủ đề

Với mỗi chương Vật lý sẽ có một cách học và ôn tập khác nhau để đạt hiệu quả cao nhất. Đối với dòng điện xoay chiều, các giải pháp chính là sử dụng các phép tính đại số, giản đồ véc tơ hoặc lượng giác. Đối với phần dao động cơ, các em cần nắm được bản chất của hiện tượng để biết hiện tượng xảy ra như thế nào. Thuyết lượng tử, sóng ánh sáng cần nắm được thuyết giao thoa, bức xạ, nhiễu xạ, mô hình nguyên tử Bo và tính chất sóng, hạt của ánh sáng…

Rèn luyện kĩ năng làm bài

Với hình thức thi trắc nghiệm gồm 40 câu hỏi, thời gian làm bài là 50 phút nên học sinh cần rèn luyện tư duy và tốc độ làm bài. Để làm tốt bài thi, thí sinh cần nắm chắc kiến thức, lần đầu tiên làm bài thi cần nhìn tổng thể đề thi, chọn câu đơn giản làm trước, câu khó làm sau. … Điều này giúp họ tránh được những sai lầm. Các bạn không nên chủ quan với những câu hỏi dễ để không bị mất điểm vì chủ quan, hãy đọc kỹ câu hỏi.

2. Đề thi học kì 1 Hóa học 9 năm học 2023 – 2024:

2.1. Bộ đề số 1:

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh          B. đỏ          C. Hồng          D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH          B. KOH         C. Ca(OH)₂         D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃         B. Na₂SO₃          C CuCl₂         D BaSO₄

Câu 4: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃         B. H₂SO₄        C. HCl        D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g         B 12,8 g          C. 64 g         D. 128 g

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36 l         B. 2.24 l         C. 6.72 l         D. 4.48 l

Phần tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5 đ)

Fe -(1)→ FeCl₃ -(2)→ Fe(OH)₃ -(3)→ Fe₂O₃ -(4)→ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2. (2đ) Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaCl. Viết PTPƯ nếu có:

Câu 3. (3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32

Đáp án và Thang điểm

Trắc nghệm mỗi ý đúng    (0.5 điểm)

Câu 1. B

Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2. D

Cu(OH)₂ không tan trong nước.

Câu 3. D

BaSO₄ kết tủa bền, không tan trong nước.

Câu 4. A

H₂SO₃ là axit yếu, không bền ở điều kiện thường

H₂SO₃ → H₂O + CO₂

Câu 5. A

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 6. A

→ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Tự Luận

Câu 1. Mỗi PTHH đúng 0,5 đ

(1)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2)   FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4)   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2.

– Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H₂SO₄, .. ( nhóm 1)    (0.5 điểm)

+ Quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄ , NaCl. ( nhóm 2)    (0.5 điểm)

– Cho BaCl₂ vào nhóm 1, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: H2 SO4, còn lại là HCl    (0.5 điểm)

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + HCl    (0.5 điểm)

– Cho BaCl₂ vào nhóm 2, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄, còn lại là NaCl    (0.5 điểm)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl    (0.5 điểm)

Câu 3.

a. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂   (0.5 điểm)

b. Số mol của H₂ là n = 4,48/22,4 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

Theo PTHH suy ra n_Fe = n_H2 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam    (0.5 điểm)

c. Số mol của H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

Theo PTHH suy ra n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

V_H2SO4 = 200ml = 0,2 l

Nồng độ mol của H₂SO₄ là:

C_M = 0,2/0,2 = 1 M    (0.5 điểm)

2.2. Bộ đề số 2:

Câu 1: (2.0 điểm)

a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước.

Câu 2: (2.0 điểm)

Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

a. HNO₃, HCl, BaCl₂, NaOH

b. Al, Fe, Cu

Câu 3: (1.0 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

Câu 4: (2.0 điểm)

Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: “Khí SO₂ và CO₂ do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường”. Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.

Câu 5: (3.0 điểm)

Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

a. Viết phương trình xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp án và Thang điểm

Câu 1

a. TCHH của axit:

– Axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ.   (0.25 điểm)

– Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.   (0.25 điểm)

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

– Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước.   (0.25 điểm)

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

– Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro.   (0.25 điểm)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

– Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl   (0.25 điểm)

b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt tỏa ra làm cho nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm.   (0.75 điểm)

Nếu TCHH không có phương trình thì sẽ không chấm điểm phần đó.

Câu 2 (2 điểm)

a. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

   + 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là HNO₃ và HCl

   + Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

   + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là BaCl₂

– Nhỏ dd AgNO₃ lần lượt vào 2 mẫu HNO₃ và HCl

   + Mẫu có kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

   + Mẫu không có hiện tượng gì là HNO₃

b, Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

– Lần lượt cho dung dịch axit loãng HCl vào từng mẫu thử

   + Mẫu kim loại nào không tan là Cu.

   + Mẫu kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

– Cho dung dịch NaOH vào 2 kim loại còn lại: Al, Fe

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 3

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂   (0.25 điểm)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O   (0.25 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂   (0.25 điểm)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓   (0.25 điểm)

Câu 4 (2 điểm)

Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)₂ đề hấp thụ khí thải:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Câu 5

a. Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O   (1 điểm)

b. n_CO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol    (1 điểm)

Theo pt: n_Ba(OH)2 = n_BaCO3 = nCO₂ = 0,1 mol

Vdd = 200ml = 0,2 l

CM_Ba(OH)2 = n/V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M

c. m_BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7g   (1 điểm)

2.3. Bộ đề số 3:

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5

Phần trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam        B. 10,8 gam        C. 13 gam        D. 21,6 gam

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

– Phản ứng với oxit khi nung nóng.

– Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

– Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu        B. Fe         C. Al        D. Na.

Phần tự luận

Câu 5 (3đ). Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Al -1→ Fe -2→ FeCl₃ -3→ Fe(OH)₃ -4→ Fe₂O₃

Câu 6 (2đ) . Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7 (3đ) . Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

Đáp án và Thang điểm

Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu 1. C

Dung dịch NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

Câu 2. D

m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam.

Câu 3. A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 4. B

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tự luận

Câu 5

Viết đúng mỗi phương trình hóa học được (0.5 điểm); cân bằng đúng mỗi phương trình được    (0.25 điểm)

(1)   2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe   (0.75 điểm)

(2)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃   (0.75 điểm)

(3)   FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl   (0.75 điểm)

(4)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O   (0.75 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 6

Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

   + 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

   + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄

– Nhỏ dd BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

   + Mẫu còn lại là HCl

Câu 7

– Theo giả thiết ta có:

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol   (0.25 điểm)

– Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂   (1)   (0.25 điểm)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe = 0,2.56 ⇒ m_Fe = 11,2 (gam)

Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 ⇒ m = 20 (gam)    (0.5 điểm)

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

%m_Fe = (11.2/20).100 = 56%

và %m_Cu = 100 – 56 = 44%    (0.5 điểm)

b. Theo bài ra dung dịch Y gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + FeCl₂    (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl    (3)   (0.5 điểm)

Theo giả thiết, ta có:

n_BaSO4 = 69,9/233 ⇒ n_BaSO4 = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:

n_FeSO4(Y) = 0,2 mol và n_H2SO4(Y) = 0,1 mol   (0.25 điểm)

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

C_M  FeSO4 = 0,2/0,25 = 0,8 M

Và C_M  H2SO4 = 0,1/0,25 = 0,4 M   (0.25 điểm)

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và n_AgNO3 = 0,3.0,8 = 0,24 mol   (0.25 điểm)

– Phương trình hóa học có thể:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag   (4)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag   (5)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag   (6)

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng (4) và phản ứng (4) diễn ra hoàn toàn:

Chất rắn sau phản ứng gồm Ag: 0,24 mol và Cu 0,0825 mol

m_{chất rắn} = 0,24.108 + 0,0825.64 = 31,2 > m_Z = 28.

Vậy điều giả sử là sai. Sau một thời gian để thu được 28 gam chất rắn Z phản ứng (4) mới diễn ra 1 phần. Gọi số mol Fe phản ứng trong (4) là x mol. Ta có:

Sau một thời gian, thu được chất rắn Z gồm: Fe: (0,12 – x) mol; Ag: 2x mol; Cu: 0,0825 mol

Có m_Z = 28 gam

→ 56(0,12 – x) + 108.2x + 64.0,0825 = 28 → x = 0,1.

Vậy số mol Ag có trong Z là 0,2 mol.

Khối lượng Ag có trong Z là 0,2.108 = 21,6 gam. (0.25 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4), (5), (6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm.

3. Ma trận đề thi học kì 1 Hoá học 9:

MÔN HÓA HỌC 9